اصل کار شارژرهای سرب{0}اسید
Feb 01, 2026| در یک باتری سرب{0}اسید، آند (PbO2) و کاتد (Pb) در یک الکترولیت (اسید سولفوریک رقیق) غوطه ور می شوند. یک جریان 2 ولتی بین دو الکترود ایجاد می شود. این بر اساس اصل باتری های سرب-اسید است. از طریق شارژ و تخلیه، آند، کاتد و الکترولیت دچار تغییرات زیر میشوند: در حالت اول سولفات سرب، حالت اکسیداسیون سرب افزایش مییابد و اکسید میشود و بارهای مثبت به الکترود مثبت جریان مییابند. در حالت دوم سولفات سرب، حالت اکسیداسیون سرب کاهش مییابد و کاهش مییابد و بارهای منفی وارد الکترود منفی میشوند.
1. تغییرات شیمیایی در طول تخلیه
هنگامی که باتری برای تخلیه به یک مدار خارجی متصل می شود، اسید سولفوریک رقیق با مواد فعال روی صفحات آند و کاتد واکنش می دهد و ترکیب جدیدی به نام "سولفات سرب" را تشکیل می دهد. در هنگام تخلیه، اسید سولفوریک از الکترولیت آزاد می شود. هر چه زمان تخلیه طولانی تر باشد، غلظت اسید سولفوریک رقیق تر می شود. مقدار اسید سولفوریک مصرفی متناسب با مقدار تخلیه است. با اندازه گیری غلظت اسید سولفوریک در الکترولیت، یعنی وزن مخصوص آن، می توان میزان تخلیه یا بار باقیمانده را تعیین کرد.
2. تغییرات شیمیایی در طول شارژ
در طی شارژ، سولفات سرب تولید شده بر روی صفحات آند و کاتد تجزیه شده و به اسید سولفوریک، سرب و پراکسید سرب تبدیل می شود. بنابراین غلظت الکترولیت در باتری به تدریج افزایش می یابد، یعنی وزن مخصوص الکترولیت بالا می رود و به تدریج به غلظت قبل از تخلیه باز می گردد. این تغییر نشان می دهد که مواد فعال در باتری به حالتی کاهش یافته اند که می توانند دوباره برق را تامین کنند. هنگامی که سولفات سرب در هر دو الکترود به مواد فعال اصلی خود کاهش می یابد، شارژ کامل می شود. هیدروژن در صفحه کاتد و اکسیژن در صفحه آند تولید می شود. در مرحله نهایی شارژ، تقریباً تمام جریان برای الکترولیز آب مصرف می شود و در نتیجه سطح الکترولیت کاهش می یابد. در این مرحله باید با آب خالص دوباره پر شود.